Zagara! 3400 мл раствора седеф - жится 19,6 г. Н₃ Ром. Определите нормальность раствора. 3 Da. Zagara 2. Какой объем 20% р-ра К.Соз плотностью 1,197/ ил потребуется для приготовления 500 мл 0,5бр.р Zagara 3. К 250 мл 0,54 р-ро пах 003 добавили необходимый объем Caz)». Определите маси 2 ный объем

Задача 1

Давай решим задачу по порядку.

Сначала запишем условие задачи:

Дано:

• V(раствора) = 400 мл = 0,4 л
• m(H₃PO₄) = 19,6 г

Найти: N(H₃PO₄) - ?

Решение:

1. Определим молярную массу эквивалента H₃PO₄:

   \( M_{экв}(H_3PO_4) = \frac{M(H_3PO_4)}{f_{экв}} \)

   где \( f_{экв} \) - фактор эквивалентности, для H₃PO₄ равен 3 (количество замещаемых атомов водорода).

   \( M(H_3PO_4) = 1 \times 3 + 30.97 + 4 \times 16 = 97.97 \approx 98 \) г/моль

   \( M_{экв}(H_3PO_4) = \frac{98}{3} \approx 32.67 \) г/моль

2. Определим количество эквивалентов H₃PO₄:

   \( n_{экв}(H_3PO_4) = \frac{m(H_3PO_4)}{M_{экв}(H_3PO_4)} = \frac{19.6}{32.67} \approx 0.6 \) экв

3. Определим нормальность раствора:

   \( N(H_3PO_4) = \frac{n_{экв}(H_3PO_4)}{V(раствора)} = \frac{0.6}{0.4} = 1.5 \) н.

Ответ: Нормальность раствора H₃PO₄ равна 1.5 н.

Молодец! У тебя отлично получается!

Задача 2

Давай решим вторую задачу.

Сначала запишем условие:

Дано:

• \( w(K_2CO_3) = 20\% \)
• \( \rho = 1.19 \) г/мл
• V(раствора) = 500 мл
• C(K₂CO₃) = 0.5 M

Найти: V(20% р-ра) - ?

Решение:

1. Определим молярную массу K₂CO₃:

   \( M(K_2CO_3) = 39 \times 2 + 12 + 16 \times 3 = 138 \) г/моль

2. Определим массу K₂CO₃ в 500 мл 0.5 М раствора:

   \( m(K_2CO_3) = C \times V \times M = 0.5 \frac{моль}{л} \times 0.5 л \times 138 \frac{г}{моль} = 34.5 \) г

3. Определим массу 20% раствора K₂CO₃, в котором содержится 34.5 г K₂CO₃:

   \( m_{раствора} = \frac{m(K_2CO_3)}{w(K_2CO_3)} = \frac{34.5}{0.2} = 172.5 \) г

4. Определим объем 20% раствора K₂CO₃:

   \( V = \frac{m}{\rho} = \frac{172.5}{1.19} \approx 145 \) мл

Ответ: Объем 20% раствора K₂CO₃ равен примерно 145 мл.

Отличная работа! Ты хорошо справляешься!

Задача 3

Давай решим третью задачу.

Сначала запишем условие:

Дано:

• V(Na₂CO₃) = 250 мл = 0.25 л
• C(Na₂CO₃) = 0.5 M

Добавили Ca(NO₃)₂.

Найти: m(Ca(NO₃)₂) - ? (необходимую для реакции)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

   \( Na_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow 2NaNO_3 + CaCO_3 \downarrow \)

2. Определим количество вещества Na₂CO₃:

   \( n(Na_2CO_3) = C \times V = 0.5 \frac{моль}{л} \times 0.25 л = 0.125 \) моль

3. По уравнению реакции, количество вещества Ca(NO₃)₂ равно количеству вещества Na₂CO₃:

   \( n(Ca(NO_3)_2) = n(Na_2CO_3) = 0.125 \) моль

4. Определим молярную массу Ca(NO₃)₂:

   \( M(Ca(NO_3)_2) = 40 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 40 + 2 \times 62 = 164 \) г/моль

5. Определим массу Ca(NO₃)₂:

   \( m(Ca(NO_3)_2) = n \times M = 0.125 \times 164 = 20.5 \) г

Ответ: Необходимая масса Ca(NO₃)₂ равна 20.5 г.

Прекрасно! Ты на верном пути!