12) Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV = vRT, где Р — давление (в паскалях), V — объем (в м³), v — количество вещества (в молях), Т — температура (в градусах Кельвина), а R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру Т (в градусах Кельвина), если v = 68,2 моль, Р = 37 782,8 Па, V = 6 м³.

Для решения задачи воспользуемся законом Менделеева-Клапейрона: (PV =
u RT). Необходимо найти температуру (T). Выразим (T) из формулы: (T = \frac{PV}{
u R}) Подставим известные значения: (P = 37782.8) Па (V = 6) м³ (
u = 68.2) моль (R = 8.31) Дж/(К·моль) (T = \frac{37782.8 \cdot 6}{68.2 \cdot 8.31}) (T = \frac{226696.8}{566.742}) (T \approx 400.00) К Ответ: 400