2.Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения: a) KNO3+HCl→ г) Al2(SO4)3+KBr→ 6) NaOH+ZnCl2→ д) MnCl2+Ba(OH)2→ B) Cul2+AgNO3→ 3.С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор сульфата железа (II): Zn, NaOH, HCl, BaCl2, Hg, H2S, NaNO3, К2СО3? Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. 4*. Какой объём (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка содержащего 80% карбоната кальция? 5*. Определите область применения солей, перечисленных в задании № 3.

Задание 2: Завершите схемы возможных реакций

• a) KNO3 + HCl →

Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит.

• б) NaOH + ZnCl2 →

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Молекулярное уравнение:

2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl

Полное ионное уравнение:

2Na+ + 2OH- + Zn2+ + 2Cl- = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Сокращенное ионное уравнение:

2OH- + Zn2+ = Zn(OH)2↓

• в) CuI2 + AgNO3 →

CuI2 + 2AgNO3 → 2AgI↓ + Cu(NO3)2

Молекулярное уравнение:

CuI2 + 2AgNO3 = 2AgI + Cu(NO3)2

Полное ионное уравнение:

Cu2+ + 2I- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgI↓ + Cu2+ + 2NO3-

Сокращенное ионное уравнение:

2Ag+ + 2I- = 2AgI↓

• г) Al2(SO4)3 + KBr →

Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит.

• д) MnCl2 + Ba(OH)2 →

MnCl2 + Ba(OH)2 → Mn(OH)2↓ + BaCl2

Молекулярное уравнение:

MnCl2 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2 + BaCl2

Полное ионное уравнение:

Mn2+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ + Ba2+ + 2Cl-

Сокращенное ионное уравнение:

Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓

Задание 3: Вещества, взаимодействующие с раствором сульфата железа (II)

Раствор сульфата железа (II) (FeSO4) будет взаимодействовать со следующими веществами:

• Zn:

FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe

Fe2+ + Zn0 = Zn2+ + Fe0

• NaOH:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

• H2S:

FeSO4 + H2S → FeS↓ + H2SO4

Fe2+ + H2S = FeS↓ + 2H+

• K2CO3:

FeSO4 + K2CO3 → FeCO3↓ + K2SO4

Fe2+ + CO32- = FeCO3↓

Раствор сульфата железа (II) (FeSO4) не будет взаимодействовать со следующими веществами:

• HCl
• BaCl2
• Hg
• NaNO3

Задание 4: Расчет объема углекислого газа

Дано:

• Масса известняка: 12 кг = 12000 г
• Содержание CaCO3: 80%

Найти: V(CO2)

Решение:

• Определяем массу чистого CaCO3 в известняке:

m(CaCO3) = 12000 г × 0.80 = 9600 г

• Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

• Определяем количество вещества CaCO3:

M(CaCO3) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 г/моль

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 9600 г / 100 г/моль = 96 моль

• Так как в реакции на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, то n(CO2) = 96 моль.
• Определяем объем CO2 при нормальных условиях (н.у.):

V(CO2) = n(CO2) × Vm = 96 моль × 22.4 л/моль = 2150.4 л

Задание 5: Область применения солей, перечисленных в задании № 3.

• ZnSO4 (сульфат цинка):
  • В медицине (антисептик, вяжущее средство).
  • В производстве вискозы.
  • В сельском хозяйстве (микроудобрение).
• Na2SO4 (сульфат натрия):
  • В производстве стекла.
  • В производстве стиральных порошков.
  • В бумажной промышленности.
• Fe(OH)2 (гидроксид железа (II)):
  • В очистке воды (для удаления примесей).
  • Как реагент в химических лабораториях.
• FeS (сульфид железа (II)):
  • В производстве серной кислоты.
  • Как компонент при выплавке чугуна.
• FeCO3 (карбонат железа (II)):
  • В качестве железосодержащей добавки в корм животным.
  • В производстве железа и стали.

Ответ: Решения выше