Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнениях: \(P + O_2 = ...\) \(Li + N_2 = ...\) \(Zn + Fe_2(SO_4)_3 = ...\)

Разберем каждое уравнение реакции по отдельности:

1. \(P + O_2 = ...\)
Сначала напишем продукты реакции. Фосфор (P) при взаимодействии с кислородом (O₂) образует оксид фосфора(V) \(P_2O_5\):
\(P + O_2 \rightarrow P_2O_5\)
Теперь уравняем реакцию, расставив коэффициенты. Сначала уравняем фосфор и кислород:
\(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\)

Схема электронного баланса:
\(P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5} \qquad | \times 4\)
\(O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \qquad | \times 5\)

2. \(Li + N_2 = ...\)
Литий (Li) при взаимодействии с азотом (N₂) образует нитрид лития \(Li_3N\):
\(Li + N_2 \rightarrow Li_3N\)
Уравняем реакцию:
\(6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N\)

Схема электронного баланса:
\(Li^0 - 1e^- \rightarrow Li^{+1} \qquad | \times 6\)
\(N_2^0 + 6e^- \rightarrow 2N^{-3} \qquad | \times 1\)

3. \(Zn + Fe_2(SO_4)_3 = ...\)
Цинк (Zn) реагирует с сульфатом железа(III) \(Fe_2(SO_4)_3\), образуя сульфат цинка \(ZnSO_4\) и железо (Fe):
\(Zn + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow ZnSO_4 + Fe\)
Уравняем реакцию. Так как \((SO_4)\) группа не изменяется, мы можем рассматривать ее как единое целое. Нам нужно 3 цинка \((Zn)\) и 2 железа \((Fe)\). Уравняем реакцию:
\(3Zn + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 3ZnSO_4 + 2Fe\)

Схема электронного баланса:
\(Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2} \qquad | \times 3\)
\(Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^{0} \qquad | \times 2\)