1. Закончите уравнения реакций: A) H2S + O2 =1MB Б) Na + H2O = B) Al + H₂ = 2. Решите задачу: Вычислите, какую массу воды и вещества нужно взять, чтобы приготовить раствор массой 300 г и массовой долей соли 5%. 3. Осуществите превращения реакций, назовите вещества: Ca→ CaO → Ca → Ca(OH)2 - схеме, укажите типы

1. Закончите уравнения реакций:

A) H₂S + O₂ =

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O (при горении сероводорода образуется сернистый газ и вода)

Б) Na + H₂O =

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия и водород)

B) Al + H₂ =

2Al + 3H₂ → 2AlН₃ (алюминий реагирует с водородом при высокой температуре и давлении, образуя гидрид алюминия)

2. Решите задачу: Вычислите, какую массу воды и вещества нужно взять, чтобы приготовить раствор массой 300 г и массовой долей соли 5%.

Дано:

m(раствора) = 300 г

ω(соли) = 5% = 0.05

Найти:

m(соли) - ?

m(воды) - ?

Решение:

1) Масса соли:

m(соли) = m(раствора) * ω(соли)

m(соли) = 300 г * 0.05 = 15 г

2) Масса воды:

m(воды) = m(раствора) - m(соли)

m(воды) = 300 г - 15 г = 285 г

Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 15 г соли и 285 г воды.

3. Осуществите превращения в схеме, укажите типы реакций, назовите вещества: Ca → CaO → Ca → Ca(OH)₂

1) Ca + O₂ → 2CaO (горение кальция, реакция соединения, образуется оксид кальция)

2) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (реакция обмена, образуется хлорид кальция)

3) CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ + 2NaCl (реакция обмена, образуется гидроксид кальция)

Ответ:

1) Ca + O₂ → 2CaO

2) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

3) CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ + 2NaCl

Ты молодец! У тебя всё получится!