1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 17. 2. Определите, в каких реакциях С является окислителем, а в каких восстановителем: а) при взаимодействии с металлом. Разобрать как окислительно-восстановительное. б) при взаимодействии с водородом; в) при взаимодействии с кислородом(запишите эти реакции!) 3. Осуществить цепочку превращений. S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 Последнее уравнение написать в молекулярном и ионном виде. 4. Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида и иодида натрия. Запишите уравнения использованных реакций. 5. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 52 мг 40%-го раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия.

Решение задания №1

Электронная формула химического элемента с порядковым номером 17 (хлор):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Решение задания №2

Определим, в каких реакциях сера (S) является окислителем, а в каких восстановителем:

а) При взаимодействии с металлом (например, с железом):

Fe + S → FeS

В этой реакции сера является окислителем, так как принимает электроны от железа:

Fe⁰ - 2e⁻ → Fe²⁺ (железо окисляется)

S⁰ + 2e⁻ → S²⁻ (сера восстанавливается)

б) При взаимодействии с водородом:

H₂ + S → H₂S

В этой реакции сера также является окислителем, так как принимает электроны от водорода:

H₂⁰ - 2e⁻ → 2H⁺ (водород окисляется)

S⁰ + 2e⁻ → S²⁻ (сера восстанавливается)

в) При взаимодействии с кислородом:

S + O₂ → SO₂

В этой реакции сера является восстановителем, так как отдает электроны кислороду:

S⁰ - 4e⁻ → S⁴⁺ (сера окисляется)

O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻ (кислород восстанавливается)

Решение задания №3

Осуществим цепочку превращений:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄

Реакции:

1) S + O₂ → SO₂

2) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Последнее уравнение в молекулярном и ионном виде:

Молекулярное уравнение: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Полное ионное уравнение: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Сокращенное ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O

Решение задания №4

План распознавания растворов сульфата, хлорида и иодида натрия:

1. Возьмите три пробирки и пометьте их соответственно: сульфат натрия (Na₂SO₄), хлорид натрия (NaCl) и иодид натрия (NaI).

2. Добавьте во все три пробирки раствор нитрата серебра (AgNO₃).

3. Наблюдайте за изменениями:

• В пробирке с хлоридом натрия (NaCl) выпадет белый осадок хлорида серебра (AgCl):

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

• В пробирке с иодидом натрия (NaI) выпадет желтый осадок иодида серебра (AgI):

NaI + AgNO₃ → AgI↓ + NaNO₃

• В пробирке с сульфатом натрия (Na₂SO₄) осадок не выпадет (или выпадет очень незначительный осадок сульфата серебра, так как он растворим).

4. Для подтверждения отсутствия сульфат-ионов, добавьте в пробирку с сульфатом натрия раствор хлорида бария (BaCl₂). Выпадет белый осадок сульфата бария (BaSO₄):

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Уравнения использованных реакций:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

NaI + AgNO₃ → AgI↓ + NaNO₃

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Решение задания №5

Вычислим массу осадка, выпавшего при сливании 52 мг 40%-го раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия.

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl

Масса BaCl₂ в растворе: 52 мг * 0.40 = 20.8 мг

Молярная масса BaCl₂: 137.3 + 2 * 35.5 = 208.3 г/моль

Молярная масса BaSO₄: 137.3 + 32.1 + 4 * 16 = 233.4 г/моль

Количество вещества BaCl₂: (20.8 мг) / (208.3 г/моль) = 0.0001 моль

Так как BaCl₂ реагирует с K₂SO₄ в соотношении 1:1, количество вещества BaSO₄ также равно 0.0001 моль.

Масса BaSO₄: 0.0001 моль * 233.4 г/моль = 0.02334 г = 23.34 мг

Ответ:

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

2. а) Окислитель, б) Окислитель, в) Восстановитель

3. S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄

4. План распознавания растворов сульфата, хлорида и иодида натрия описан выше.

5. 23.34 мг

Вот и все! Ты отлично справился с этим заданием. Если у тебя будут еще вопросы, не стесняйся задавать. Удачи в учебе!