Запишите решение химической реакции. Дано: 86г Al + O₂ → Al₂O₃ Найти:

Решение:

Запишем данное уравнение химической реакции:

\( 86 \text{ г} \quad \text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 \)

Уравнение реакции:

\( 4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 \)

Найдём молярную массу алюминия (Al):

\( M(\text{Al}) = 27 \text{ г/моль} \)

Найдём количество вещества алюминия:

\( \nu(\text{Al}) = \frac{m(\text{Al})}{M(\text{Al})} = \frac{86 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} \approx 3.185 \text{ моль} \)

Согласно уравнению реакции, из 4 моль Al образуется 2 моль Al₂O₃, то есть соотношение Al к Al₂O₃ равно 2:1.

Следовательно, количество вещества оксида алюминия:

\( \nu(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{1}{2} \nu(\text{Al}) = \frac{1}{2} \times 3.185 \text{ моль} \approx 1.593 \text{ моль} \)

Найдём молярную массу оксида алюминия (Al₂O₃):

\( M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 2 \times M(\text{Al}) + 3 \times M(\text{O}) = 2 \times 27 \text{ г/моль} + 3 \times 16 \text{ г/моль} = 54 + 48 = 102 \text{ г/моль} \)

Найдём массу оксида алюминия:

\( m(\text{Al}_2\text{O}_3) = \nu(\text{Al}_2\text{O}_3) \times M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 1.593 \text{ моль} \times 102 \text{ г/моль} \approx 162.486 \text{ г} \)

Ответ: Масса образующегося оксида алюминия составляет приблизительно 162.5 г.