1. Запишите уравнения реакций ионного обмена (полные и сокращенные), происходящие между растворами следующих веществ: a) K2CO3 + HCl → б) KCl + NaNO3 → в) FeCl3 + KOH → r) CuCl2 + AgNO3 → 2. Как осуществить на практике превращения, соответствующие схемам? Составьте уравнения химических реакций, подтверждающих ваши предположения. SO3² + 2H+ → H2O + SO2↑ 3. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: a) ZnS + HNO3 → ZnSO4 + NO2 + H2O

Внимание! Из-за недостатка информации о ходе реакций и необходимых условиях, привожу наиболее вероятные варианты.

1. Уравнения реакций ионного обмена:

a) $$K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2$$

Полное ионное уравнение:

$$2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2$$

б) $$KCl + NaNO_3 \rightarrow$$

Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит.

в) $$FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3KCl$$

Полное ионное уравнение:

$$Fe^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3K^+ + 3Cl^-$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow$$

г) $$CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Cu(NO_3)_2$$

Полное ионное уравнение:

$$Cu^{2+} + 2Cl^- + 2Ag^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2AgCl \downarrow + Cu^{2+} + 2NO_3^-$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$2Ag^+ + 2Cl^- \rightarrow 2AgCl \downarrow$$

2. Осуществление превращения:

$$SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + SO_2 \uparrow$$

Для осуществления данного превращения в растворе, содержащем сульфит-ионы ($$SO_3^{2-}$$, например, сульфит натрия ($$Na_2SO_3$$), необходимо добавить сильную кислоту (например, соляную кислоту $$HCl$$). При этом образуется вода и выделяется газообразный диоксид серы ($$SO_2$$), что подтверждает возможность протекания данной реакции.

Уравнение реакции:

$$Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2 \uparrow$$

3. Расстановка коэффициентов в схеме ОВР:

a) $$ZnS + HNO_3 \rightarrow ZnSO_4 + NO_2 + H_2O$$

Расставим коэффициенты методом электронного баланса:

$$ZnS - 8e^- \rightarrow Zn^{+2} + S^{+6} \text{ | 1 окисление}$$

$$N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \text{ | 8 восстановление}$$

Итоговое уравнение:

$$ZnS + 8HNO_3 \rightarrow ZnSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$$

Окислитель: $$HNO_3$$ (азотная кислота) - принимает электроны, процесс восстановления.

Восстановитель: $$ZnS$$ (сульфид цинка) - отдает электроны, процесс окисления.