Заполнить таблицу классификации химических реакций: реакции, протекающие без изменения степеней окисления элементов; реакции с участием катализатора и без него; реакции с выделением и поглощением теплоты; реакции, реагенты которых находятся в одной или разных фазах. Привести примеры.

1. По изменению степеней окисления элементов

Реакции, протекающие без изменения степеней окисления элементов, — неокислительно-восстановительные реакции.

Пример: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\).

2. По участию катализатора

Каталитические реакции протекают с участием катализатора.

Пример: \(\mathrm{2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2}\).

Некаталитические реакции протекают без участия катализатора.

Пример: \(\mathrm{AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}\).

3. По тепловому эффекту

Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты \((+Q)\).

Пример: \(\mathrm{C + O_2 \rightarrow CO_2 + Q}\).

Эндотермические реакции протекают с поглощением теплоты \((-Q)\).

Пример: \(\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2 - Q}\).

4. По агрегатному состоянию реагентов

Гомогенные реакции: реагенты находятся в одной фазе, между ними нет поверхности раздела.

Пример: \(\mathrm{H_2(г) + Cl_2(г) \rightarrow 2HCl(г)}\).

Гетерогенные реакции: реагенты находятся в разных фазах.

Пример: \(\mathrm{Zn(тв.) + 2HCl(р-р) \rightarrow ZnCl_2(р-р) + H_2(г)\uparrow}\).