Заполнить таблицу: вещества Cu(OH)₂, CO₂ (газ), H₂SiO₃, FeO, HF (газ); столбцы — молярная масса, количество вещества, масса, число частиц, объём. Даны: для Cu(OH)₂ — 0,25 моль; для CO₂ — 8,8 г; для H₂SiO₃ — 3,6·10²³ частиц; для FeO — 7 моль. Для HF исходные данные на изображении не видны.

Используем соотношения \(m=nM\), \(N=nN_A\), а для газов при нормальных условиях — \(V=nV_m\), где \(N_A\approx6\cdot10^{23}\) моль⁻¹ и \(V_m=22{,}4\) л/моль. Молярные массы: Cu(OH)₂ — 98 г/моль; CO₂ — 44 г/моль; H₂SiO₃ — 78 г/моль; FeO — 72 г/моль. Объёмы твёрдых веществ по молярному объёму газа не рассчитываются.

Промежуточные вычисления: Cu(OH)₂: \(m=0{,}25\cdot98=24{,}5\) г, \(N=0{,}25\cdot6\cdot10^{23}=1{,}5\cdot10^{23}\). CO₂: \(n=8{,}8/44=0{,}2\) моль, \(N=1{,}2\cdot10^{23}\), \(V=0{,}2\cdot22{,}4=4{,}48\) л. H₂SiO₃: \(n=(3{,}6\cdot10^{23})/(6\cdot10^{23})=0{,}6\) моль, \(m=0{,}6\cdot78=46{,}8\) г. FeO: \(m=7\cdot72=504\) г, \(N=7\cdot6\cdot10^{23}=4{,}2\cdot10^{24}\).

Для HF известна только молярная масса; чтобы найти остальные величины, нужны хотя бы одно исходное значение — количество вещества, масса, число частиц или объём. Если в таблице указаны иные условия для объёма газов, пришлите их целиком.