5. Заполните таблицу №22.1 Электролиты Степень электролитической диссоциации (а) Пример уравнения электролитической диссоциации Примеры электролитов Сильные Слабые № 22.2 Электролиты Определение Пример уравнения электролитической диссоциации Кислоты Основания Соли

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Электролиты	Степень электролитической диссоциации (α)	Пример уравнения электролитической диссоциации	Примеры электролитов
Сильные электролиты	Степень диссоциации стремится к 1 (α → 1), что означает практически полную диссоциацию.	$$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$$	$${H_2SO_4}$$, $$NaOH$$, $$KCl$$
Слабые электролиты	Степень диссоциации мала (α << 1), что означает частичную диссоциацию.	$$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$$	$${H_2O}$$, $${CH_3COOH}$$, $$NH_3 \\cdot H_2O$$

№ 22.2

Электролиты	Определение	Пример уравнения электролитической диссоциации
Кислоты	Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве катионов только ионы водорода ($$H^+$$).	$$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$$
Основания	Основания – это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы ($$OH^-$$).	$$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$$
Соли	Соли – это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металлов (или $$NH_4^+$$) и анионы кислотных остатков.	$$NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$$

Ответ: заполнена таблица №22.1