Завдання №1. «Електронна карта елемента». Оберіть один елемент із кожного блоку: s, p, d. Для кожного: 1) визначте порядковий номер; 2) запишіть електронну формулу; 3) побудуйте графічну електронну формулу; 4) визначте кількість енергетичних рівнів; 5) визначте кількість неспарених електронів; 6) поясніть послідовність заповнення орбіталей з позиції принципу мінімальної енергії; 7) зробіть висновок про зв’язок «положення елемента — електронна будова — властивості». Результат оформити як мініпостер, таблицю, інфографіку або коротке повідомлення.

Для прикладу обрано по одному елементу з кожного блоку: s — натрій (Na), p — хлор (Cl), d — залізо (Fe).

Пояснення заповнення: електрони займають доступні орбіталі в порядку зростання енергії. Для орбіталей однакової енергії електрони спершу розміщуються по одному з паралельними спінами, а потім утворюють пари. У заліза орбіталь 4s заповнюється раніше за 3d.

Висновок: положення елемента в періодичній системі відображає будову його електронної оболонки. Номер періоду відповідає кількості зайнятих енергетичних рівнів; блок указує на тип орбіталі, на яку потрапляють електрони під час заповнення. Електронна будова зовнішнього рівня визначає характерні хімічні властивості: натрій легко віддає один зовнішній електрон, хлор може приєднати один електрон, а залізо як перехідний метал має електрони d-підрівня та виявляє кілька ступенів окиснення.