7. Железный купорос FeSO4·7H2O широко используют как фунгицид – средство для борьбы с грибковыми заболеваниями растений. Какую массу железного купороса можно получить из 2,8 кг железных опилок и необходимого количества разбавленной серной кислоты?

Решение: Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию, в результате которой из железных опилок и серной кислоты получается железный купорос. Предположим, что реакция идет с полным превращением железа в сульфат железа(II): \(Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\) Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль Молярная масса железного купороса (FeSO4·7H2O) = 278.02 г/моль Масса железных опилок = 2.8 кг = 2800 г Количество вещества железа (n(Fe)) = масса / молярная масса = 2800 г / 55.845 г/моль ≈ 50.13 моль Согласно уравнению реакции, количество вещества железного купороса (n(FeSO4)) равно количеству вещества железа (n(Fe)). n(FeSO4·7H2O) = 50.13 моль Масса железного купороса = количество вещества × молярная масса = 50.13 моль × 278.02 г/моль ≈ 13940 г Масса железного купороса ≈ 13.94 кг Ответ: Из 2,8 кг железных опилок можно получить примерно 13.94 кг железного купороса.