7. Железный купорос FeSO4.7H2O широко используют как фунгицид средство для борьбы с грибковыми заболеваниями растений. Какую массу железного купороса можно получить из 2,8 кг железных опилок и необходимого количества разбавленной серной кислоты?

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия железа с серной кислотой:
   Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2. Вычислим количество вещества железа:
   n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 2.8 кг / 56 г/моль = 50 моль
3. Согласно уравнению реакции, количество вещества FeSO4 равно количеству вещества Fe:
   n(FeSO4) = n(Fe) = 50 моль
4. Вычислим количество вещества FeSO4·7H2O, которое равно количеству вещества FeSO4:
   n(FeSO4·7H2O) = n(FeSO4) = 50 моль
5. Вычислим массу FeSO4·7H2O:
   m(FeSO4·7H2O) = n(FeSO4·7H2O) * M(FeSO4·7H2O) = 50 моль * 278 г/моль = 13900 г = 13.9 кг

Ответ: 13.9 кг