14. Жидкие отходы лабораторных работ, содержащие серную кис- лоту, нейтрализуют щёлочью, например гидроксидом натрия. Определите массу гидроксида натрия, необходимого для ней- трализации отходов, содержащих 0,1 моль серной кислоты.

Для решения данной задачи необходимо рассчитать массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации серной кислоты.

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия: $$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$.
2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида натрия.
3. Следовательно, для нейтрализации 0,1 моль серной кислоты потребуется 0,1 моль × 2 = 0,2 моль гидроксида натрия.
4. Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия (NaOH): M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
5. Рассчитаем массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации: m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0,2 моль × 40 г/моль = 8 г.

Ответ: 8 г