[22] Установите соответствие между воздействием и направлением, в которое это воздействие сместит равновесие обратимой реакции: HPO₄²⁻(водн.) ⇌ HPO₄³⁻(водн.) + H⁺(водн.) К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) повышение давления Б) добавление твердой щелочи В) приливание воды Г) добавление твердого гидрофосфата натрия 1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) равновесие не смещается

Рассмотрим, как каждое воздействие повлияет на равновесие реакции: HPO₄²⁻(водн.) ⇌ HPO₄³⁻(водн.) + H⁺(водн.) А) Повышение давления: В данной реакции участвуют только растворенные ионы, и изменение давления не окажет существенного влияния на равновесие. Ответ: 3 (равновесие не смещается). Б) Добавление твердой щелочи: Щелочь будет нейтрализовать ионы H⁺, что приведет к уменьшению их концентрации в растворе. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в сторону прямой реакции, чтобы компенсировать уменьшение концентрации H⁺. Ответ: 1 (в сторону прямой реакции). В) Приливание воды: Добавление воды увеличит объем раствора, что приведет к уменьшению концентраций всех ионов. Однако, чтобы определить, в какую сторону сместится равновесие, нужно рассмотреть изменение числа частиц в прямой и обратной реакциях. В прямой реакции из одной частицы образуются две, поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции. Ответ: 1 (в сторону прямой реакции). Г) Добавление твердого гидрофосфата натрия (Na₃PO₄): Добавление гидрофосфата натрия увеличит концентрацию ионов PO₄³⁻ в растворе. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в сторону обратной реакции, чтобы компенсировать увеличение концентрации PO₄³⁻. Ответ: 2 (в сторону обратной реакции). Ответ: А - 3 Б - 1 В - 1 Г - 2