[H+] = 4,5 × 10-9 моль/л [OH-] = ? pH = ? pOH = ?

Ответ: [OH-] = 2,22 × 10⁻⁶ моль/л, pH = 8,35, pOH = 5,65

1. Шаг 1: Расчет [OH-]

   Используем ионное произведение воды: \[K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}\]

   Выражаем [OH-]: \[[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{10^{-14}}{4.5 \times 10^{-9}} = 2.22 \times 10^{-6} \text{ моль/л}\]

2. Шаг 2: Расчет pH

   Используем формулу: \[pH = -\log[H^+] = -\log(4.5 \times 10^{-9})\]

   pH можно разбить на: \[pH = -(\log(4.5) + \log(10^{-9})) = -(\log(4.5) - 9)\]

   Так как \(\log(4.5) \approx 0.65\), то \[pH = -(0.65 - 9) = 8.35\]

3. Шаг 3: Расчет pOH

   Используем формулу: \[pOH = -\log[OH^-] = -\log(2.22 \times 10^{-6})\]

   pOH можно разбить на: \[pOH = -(\log(2.22) + \log(10^{-6})) = -(\log(2.22) - 6)\]

   Так как \(\log(2.22) \approx 0.35\), то \[pOH = -(0.35 - 6) = 5.65\]

Ответ: [OH-] = 2,22 × 10⁻⁶ моль/л, pH = 8,35, pOH = 5,65