[OH-] = 6,8×10-5 моль/л [H+] = ? pH = ? pOH = ?

Ответ: [H+] = 1.47 × 10⁻¹⁰ моль/л, pH = 9.83, pOH = 4.17

1. Шаг 1: Расчет [H+]

   Используем ионное произведение воды: \[K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}\]

   Выражаем [H+]: \[[H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{10^{-14}}{6.8 \times 10^{-5}} = 1.47 \times 10^{-10} \text{ моль/л}\]

2. Шаг 2: Расчет pH

   Используем формулу: \[pH = -\log[H^+] = -\log(1.47 \times 10^{-10})\]

   pH можно разбить на: \[pH = -(\log(1.47) + \log(10^{-10})) = -(\log(1.47) - 10)\]

   Так как \(\log(1.47) \approx 0.17\), то \[pH = -(0.17 - 10) = 9.83\]

3. Шаг 3: Расчет pOH

   Используем формулу: \[pOH = -\log[OH^-] = -\log(6.8 \times 10^{-5})\]

   pOH можно разбить на: \[pOH = -(\log(6.8) + \log(10^{-5})) = -(\log(6.8) - 5)\]

   Так как \(\log(6.8) \approx 0.83\), то \[pOH = -(0.83 - 5) = 4.17\]

Ответ: [H+] = 1.47 × 10⁻¹⁰ моль/л, pH = 9.83, pOH = 4.17