• Подумай, ответь, выполни... 1. Объясните, почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возника- ющей между ними. Приведите примеры. 2. В тетрадях напишите по три формулы соединений: а) с ионной; б) с ковалентной полярной; в) с ковалентной неполярной связью. Изо- бразите их электронные формулы. 3. Изобразите структурные формулы молекул воды и хлороводорода. 4. Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. табл. 18), составьте химические формулы и укажите сдвиг общих элек тронных пар в соединениях: а) лития с азотом; б) кислорода с фтором; в) углерода с серой; г) углерода с алюминием.

1. Объяснение зависимости вида химической связи от электроотрицательности:

Электроотрицательность (ЭО) – это способность атома в химической связи притягивать к себе электроны. Разница в электроотрицательностях между атомами позволяет определить тип химической связи:

• Ионная связь: Значительная разница в ЭО (обычно больше 1.7) приводит к тому, что более электроотрицательный атом практически полностью забирает электрон у менее электроотрицательного, образуя ионы. Примеры: NaCl (натрий хлорид), MgO (оксид магния).
• Ковалентная полярная связь: Небольшая разница в ЭО (от 0.4 до 1.7) приводит к неравномерному распределению электронной плотности. Более электроотрицательный атом приобретает частичный отрицательный заряд (δ-), а менее электроотрицательный – частичный положительный заряд (δ+). Примеры: H₂O (вода), NH₃ (аммиак).
• Ковалентная неполярная связь: Очень маленькая или нулевая разница в ЭО (меньше 0.4) приводит к равномерному распределению электронной плотности. Обычно такая связь образуется между одинаковыми атомами. Примеры: H₂ (водород), Cl₂ (хлор).

2. Примеры формул соединений:

а) Соединения с ионной связью:

• NaCl (хлорид натрия)
• KBr (бромид калия)
• CaF₂ (фторид кальция)

Электронные формулы (пример для NaCl):

Na⁺ [ Cl ]⁻ (У натрия отдан один электрон, у хлора – приобретен)

б) Соединения с ковалентной полярной связью:

• H₂O (вода)
• HCl (хлороводород)
• NH₃ (аммиак)

Электронные формулы (пример для H₂O):

H δ⁺ - O δ⁻ - H δ⁺ (Кислород частично отрицательный, водород частично положительный)

в) Соединения с ковалентной неполярной связью:

• H₂ (водород)
• Cl₂ (хлор)
• O₂ (кислород)

Электронные формулы (пример для H₂):

H - H (Равномерное распределение электронной плотности)

3. Структурные формулы молекул воды и хлороводорода:

Вода (H₂O):

H - O - H

Хлороводород (HCl):

H - Cl

4. Химические формулы и сдвиг электронных пар:

а) Литий с азотом: Li₃N

Сдвиг электронной плотности: 3Li⁺ N³⁻ (Азот более электроотрицателен, чем литий)

б) Кислород с фтором: OF₂

Сдвиг электронной плотности: O δ⁺ - 2F δ⁻ (Фтор более электроотрицателен, чем кислород)

в) Углерод с серой: CS₂

Сдвиг электронной плотности: S δ⁻ - C δ⁺ - S δ⁻ (Углерод более электроотрицателен, чем сера, но разница не очень большая)

г) Углерод с алюминием: Al₄C₃

Сдвиг электронной плотности: 4Al δ⁺ - 3C δ⁻ (Углерод более электроотрицателен, чем алюминий)