④ Определить тип химической реакции, объяснить a) S + O2 → SO₂ б) H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O в) Cu(OH)2 → CuO + H₂O г) 3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3 (5) Рассчитать массовые доли элементов в веществе MnSO₄

Для решения этих задач понадобятся знания о типах химических реакций и умение рассчитывать массовые доли элементов в соединении. Задание 4: a) S + O₂ → SO₂ Это реакция соединения, так как два вещества (сера и кислород) объединяются в одно (диоксид серы). б) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O Это реакция нейтрализации (частный случай реакции обмена), так как кислота (H₂SO₄) реагирует с основанием (Ca(OH)₂) с образованием соли (CaSO₄) и воды (H₂O). в) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O Это реакция разложения, так как одно вещество (гидроксид меди(II)) распадается на два новых вещества (оксид меди(II) и вода). г) 3CuO + 2Al → 3Cu + Al₂O₃ Это реакция замещения, так как алюминий замещает медь в оксиде меди(II). Задание 5: Чтобы рассчитать массовые доли элементов в MnSO₄, нужно: 1. Определить молярную массу MnSO₄: $$M(MnSO₄) = M(Mn) + M(S) + 4 \cdot M(O)$$ $$M(MnSO₄) = 54.94 + 32.07 + 4 \cdot 16 = 150.01 \text{ г/моль}$$ 2. Рассчитать массовую долю каждого элемента: $$w(элемента) = \frac{M(элемента)}{M(MnSO₄)} \cdot 100\%$$ $$w(Mn) = \frac{54.94}{151.01} \cdot 100\% = 36.38 \%$$ $$w(S) = \frac{32.07}{151.01} \cdot 100\% = 21.24 \%$$ $$w(O) = \frac{4 \cdot 16}{151.01} \cdot 100\% = 42.38 \%$$