Решение задачи №2 (Электролиз серебра)

Для решения данной задачи воспользуемся законом электролиза Фарадея:

$$m = k \cdot I \cdot t$$

Где:

• $$m$$ – масса выделившегося вещества (серебра) в граммах,
• $$k$$ – электрохимический эквивалент вещества (серебра), $$k = 0.001118 \frac{\text{г}}{\text{Кл}}$$,
• $$I$$ – сила тока в амперах, $$I = 1.5 \text{ A}$$,
• $$t$$ – время электролиза в секундах.

Сначала переведём время из минут в секунды:

$$t = 20 \text{ мин} = 20 \cdot 60 \text{ с} = 1200 \text{ с}$$

Теперь подставим значения в формулу:

$$m = 0.001118 \frac{\text{г}}{\text{Кл}} \cdot 1.5 \text{ A} \cdot 1200 \text{ с} = 0.001118 \frac{\text{г}}{\text{Кл}} \cdot 1.5 \text{ Кл/с} \cdot 1200 \text{ с}$$

Вычислим массу серебра:

$$m = 0.001118 \cdot 1.5 \cdot 1200 = 2.0124 \text{ г}$$

Ответ: Масса серебра, выделившегося на катоде, составляет $$2.0124 \text{ г}$$.