№ 14. В результате нагревания карбоната бария (ВаСО3) образовался оксид бария массой 38,25 г. Определите объём (н.у.) выделившегося углекислого газа в литрах.

Реакция разложения карбоната бария: $BaCO_3 (т) \xrightarrow{t^o} BaO (т) + CO_2 (г)$ Дано: $m(BaO) = 38,25 г$ Найти: $V(CO_2)$ - ? Mr(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль n(BaO) = m(BaO) / Mr(BaO) = 38,25 г / 153 г/моль = 0,25 моль По уравнению реакции n(CO2) = n(BaO) = 0,25 моль Vm = 22,4 л/моль V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л Ответ: 5,6 л