№2. Дать характеристику по положению в ПСХЭ элементу находящемуся в ... периоде, в ... группе, главной подгруппе. Составьте схему строения атома, электронную формулу и схему распределения электронов по орбиталям; определите валентность, степень окисления; составьте формулу высшего оксида, определите его характер.

Для примера рассмотрим элемент натрий (Na), у которого электронная конфигурация $$1s^22s^22p^63s^1$$ (как в задании №1, вариант 3). * Натрий находится в 3 периоде, 1 группе, главной подгруппе. * Схема строения атома: Ядро (+11), 3 электронных слоя. * Электронная формула: $$1s^22s^22p^63s^1$$ * Схема распределения электронов по орбиталям: $$1s: ↑↓$$ $$2s: ↑↓$$ $$2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓$$ $$3s: ↑$$ * Валентность: 1 (определяется количеством неспаренных электронов на внешнем уровне). * Степень окисления: +1 (на внешнем уровне 1 электрон, который он отдает). * Формула высшего оксида: $$Na_2O$$ (оксид натрия). * Характер оксида: Основный.