№5. Для получения водорода алюминий растворили в серной кислоте: Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2. Для реакции взяли 10,8г алюминия. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Вычислите массу израсходовавшейся серной кислоты.

Решение: 1) Уравнение реакции с коэффициентами: ( 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ) 2) Молярная масса алюминия ( M(Al) = 27 г/моль ). Количество вещества алюминия: ( n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{10.8 г}{27 г/моль} = 0.4 моль ) 3) Из уравнения реакции видно, что на 2 моль Al требуется 3 моль H2SO4. Следовательно: ( n(H_2SO_4) = \frac{3}{2} \times n(Al) = \frac{3}{2} \times 0.4 моль = 0.6 моль ) 4) Молярная масса серной кислоты ( M(H_2SO_4) = 98 г/моль ). Масса серной кислоты: ( m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \times M(H_2SO_4) = 0.6 моль \times 98 г/моль = 58.8 г ) Ответ: Масса израсходовавшейся серной кислоты составляет 58.8 грамм.