№3. Углекислый газ прореагировал со щёлочью, в результате чего образовался карбонат натрия массой 42,4 г. Найдите объём углекислого газа и массу прореагировавшей с ним щёлочи.

Запишем уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом натрия: $CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$ Найдем количество вещества карбоната натрия: $n(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)} = \frac{42.4 \ г}{106 \ г/моль} = 0.4 \ моль$ Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната натрия, а количество вещества гидроксида натрия в два раза больше: $n(CO_2) = n(Na_2CO_3) = 0.4 \ моль$ $n(NaOH) = 2 \cdot n(Na_2CO_3) = 2 \cdot 0.4 \ моль = 0.8 \ моль$ Найдем объем углекислого газа: $V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 0.4 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 8.96 \ л$ Найдем массу прореагировавшей щелочи: $m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0.8 \ моль \cdot 40 \ г/моль = 32 \ г$ Ответ: Объем углекислого газа равен 8.96 л, масса прореагировавшей щелочи равна 32 г.