1-10. При сгорании навески натрия массой 18,4 г в хлоре в результате реакции выделилось 328,88 кДж теплоты. На основании этих данных напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Na}+\mathrm{Cl_2}=2\mathrm{NaCl}\). Молярная масса натрия — 23 г/моль.

1. Находим количество натрия: \(n(\mathrm{Na})=18.4/23=0.8\) моль.
2. В уравнении на 2 моль Na приходится количество теплоты \(Q\). Для 0,8 моль выделилось 328,88 кДж, поэтому \(Q=328.88\cdot2/0.8=822.2\) кДж.

Ответ: \(2\mathrm{Na}(тв.)+\mathrm{Cl_2}(г.)=2\mathrm{NaCl}(тв.)+822.2\) кДж.