1) CH₄ + H₂O → H₂ + CO; 2) Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O; 3) SiO₂ + Al → Si + Al₂O₃; 4) Ca + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + NH₄NO₃; 5) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Углерод меняет степень окисления с −4 на +2 и отдаёт 6e⁻. Водород воды меняет степень окисления с +1 на 0; два атома водорода принимают 2e⁻. Учитывая баланс электронов и атомов, получаем: CH₄ + H₂O → 3H₂ + CO. Окислитель — H₂O, восстановитель — CH₄. Окисление: C(−4) → C(+2); восстановление: H(+1) → H(0).

Fe(+3) принимает 3e⁻ на атом, а H₂⁰ отдаёт 2e⁻ на молекулу. Уравнение: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O. Окислитель — Fe₂O₃, восстановитель — H₂. Окисление: H(0) → H(+1); восстановление: Fe(+3) → Fe(0).

Si(+4) принимает 4e⁻ на атом, Al⁰ отдаёт 3e⁻ на атом. Электронный баланс даёт соотношение Si : Al = 3 : 4. Уравнение: 3SiO₂ + 4Al → 3Si + 2Al₂O₃. Окислитель — SiO₂, восстановитель — Al. Окисление: Al(0) → Al(+3); восстановление: Si(+4) → Si(0).

Ca⁰ отдаёт 2e⁻, а N(+5) принимает 8e⁻ при превращении в N(−3) в NH₄NO₃. Для уравнивания электронов нужно 4Ca на 1 NH₄NO₃. Получаем: 4Ca + 10HNO₃ → 4Ca(NO₃)₂ + 3H₂O + NH₄NO₃. Окислитель — HNO₃ (N(+5)), восстановитель — Ca. Окисление: Ca(0) → Ca(+2); восстановление: N(+5) → N(−3).

Сера в H₂S окисляется: S(−2) − 2e⁻ → S(0). Хром восстанавливается: Cr(+6) + 3e⁻ → Cr(+3). Баланс электронов даёт соотношение H₂S : K₂Cr₂O₇ = 3 : 1. Уравнение: 3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O. Окислитель — K₂Cr₂O₇, восстановитель — H₂S. Окисление: S(−2) → S(0); восстановление: Cr(+6) → Cr(+3).