1) Fe + Cl₂ → FeCl₃; 2) NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO; 3) KClO₃ → KClO₄ + KCl; 4) K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + S; 5) NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Fe: 0 → +3, отдаёт 3e⁻; Cl: 0 → −1, принимает 1e⁻ на атом. Электронный баланс: Fe⁰ − 3e⁻ → Fe³⁺; Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻. Уравнение: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Окислитель — Cl₂, восстановитель — Fe. Окисление: Fe⁰ → Fe³⁺; восстановление: Cl⁰ → Cl⁻.

Азот в NO₂ имеет степень окисления +4. Часть атомов азота окисляется до +5, а часть восстанавливается до +2: N(+4) − e⁻ → N(+5); N(+4) + 2e⁻ → N(+2). Уравнение: 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO. Окислитель — NO₂, восстановитель — NO₂; это реакция диспропорционирования.

Хлор в KClO₃ имеет степень окисления +5; он превращается в +7 в KClO₄ и в −1 в KCl. Баланс: Cl(+5) − 2e⁻ → Cl(+7); Cl(+5) + 6e⁻ → Cl(−1). Уравнение: 4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl. Окислитель и восстановитель — KClO₃; происходит диспропорционирование.

Калий окисляется, а сера из H₂SO₄ восстанавливается: K⁰ − e⁻ → K⁺; S(+6) + 6e⁻ → S⁰. Уравнение: 6K + 4H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 4H₂O + S. Окислитель — H₂SO₄ (сера в степени окисления +6), восстановитель — K. Окисление: K⁰ → K⁺; восстановление: S(+6) → S⁰.

Азот в NaNO₂ окисляется: N(+3) − 2e⁻ → N(+5). Марганец в KMnO₄ восстанавливается: Mn(+7) + 5e⁻ → Mn(+2). Наименьшее общее число электронов — 10, поэтому соотношение NO₂⁻ : MnO₄⁻ равно 5 : 2. Уравнение: 5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O. Окислитель — KMnO₄, восстановитель — NaNO₂. Окисление: N(+3) → N(+5); восстановление: Mn(+7) → Mn(+2).