1. Докажите опытным путем состав: а) гидроксида кальция; б) сульфата аммония.

а) Гидроксид кальция, Ca(OH)₂.

1. Чтобы обнаружить гидроксид-ионы, добавим к раствору или суспензии Ca(OH)₂ фенолфталеин: он станет малиновым. При добавлении кислоты окраска исчезнет. Уравнение нейтрализации: \(\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).

2. Чтобы обнаружить ионы кальция, добавим раствор карбоната натрия. Выпадет белый осадок карбоната кальция: \(\mathrm{Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaOH}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow}\).

б) Сульфат аммония, (NH₄)₂SO₄.

1. Для обнаружения ионов аммония добавим раствор щёлочи и осторожно нагреем. Выделится аммиак с характерным запахом; влажная красная лакмусовая бумага посинеет. \(\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O}\).

2. Для обнаружения сульфат-ионов добавим раствор хлорида бария. Выпадет белый осадок сульфата бария: \(\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NH_4Cl}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

Полученные реакции подтверждают наличие соответствующих ионов в каждом веществе.