3. Практически осуществите следующие превращения: Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂. Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите их уравнения для реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

Работу проводят в малых количествах растворов. Для получения сульфата железа(II) берут разбавленную серную кислоту; осадок Fe(OH)₂ используют сразу, поскольку на воздухе он окисляется.

1. Fe → FeSO₄. К железу добавляем разбавленную серную кислоту. Железо постепенно растворяется, выделяются пузырьки бесцветного водорода; образуется бледно-зелёный раствор FeSO₄.
   Молекулярное уравнение: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.
   Сокращённое ионное уравнение: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑.
   Окислительно-восстановительный процесс: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂.
2. FeSO₄ → Fe(OH)₂. К раствору FeSO₄ добавляем раствор NaOH. Появляется светло-зелёный осадок, который постепенно буреет на воздухе.
   Молекулярное уравнение: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
   Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓.
3. Fe(OH)₂ → FeCl₂. К свежеполученному осадку добавляем соляную кислоту до растворения. Осадок исчезает, получается бледно-зелёный раствор.
   Молекулярное уравнение: Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O.
   Сокращённое ионное уравнение: Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O.
4. FeCl₂ → Fe(NO₃)₂. К раствору FeCl₂ добавляем раствор AgNO₃. Выпадает белый творожистый осадок AgCl; в растворе остаётся нитрат железа(II).
   Молекулярное уравнение: FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓.
   Сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.