1. Докажите опытным путём состав: а) гидроксида кальция; б) сульфата аммония.

а) Гидроксид кальция, Ca(OH)₂.

1. К раствору добавим индикатор: лакмус синеет, фенолфталеин становится малиновым. Это подтверждает наличие гидроксид-ионов OH⁻.
2. К другой порции добавим раствор карбоната натрия. Выпадает белый осадок карбоната кальция — это подтверждает наличие ионов Ca²⁺.
   Молекулярное уравнение: Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH.
   Сокращённое ионное уравнение: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.

б) Сульфат аммония, (NH₄)₂SO₄.

1. К порции раствора добавим щёлочь и осторожно нагреем. Выделяется аммиак с резким запахом; влажная красная лакмусовая бумага синеет. Это подтверждает наличие NH₄⁺.
   Молекулярное уравнение: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O.
   Сокращённое ионное уравнение: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.
2. К другой порции добавим раствор хлорида бария. Выпадает белый осадок сульфата бария — это подтверждает наличие SO₄²⁻.
   Молекулярное уравнение: (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl.
   Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

Аммиак не следует определять по запаху напрямую: используйте влажную индикаторную бумагу у отверстия пробирки.