1. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций, расставьте коэффициенты и степени окисления: А) Zn + H₂SO₄ →; Б) Cu + HCl →; В) Na₂SO₄ + BaCl₂ →.

А) Предполагается разбавленная серная кислота: цинк вытесняет водород из кислоты.

\(\overset{0}{\mathrm{Zn}}+\mathrm{H}_2\overset{+6}{\mathrm{S}}\mathrm{O}_4\rightarrow\mathrm{Zn}\overset{+2}{\mathrm{S}}\mathrm{O}_4+\overset{0}{\mathrm{H}}_2\).

Изменение степеней окисления: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰. Коэффициенты: 1:1:1:1.

Б) Медь не вытесняет водород из неокисляющей соляной кислоты: реакция не идёт.

В) Образуется нерастворимый осадок сульфата бария:

\(\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4+\mathrm{BaCl}_2\rightarrow\mathrm{BaSO}_4\downarrow+2\mathrm{NaCl}\).

Степени окисления не меняются: Na +1, S +6, O −2, Ba +2, Cl −1.

Ответ: А) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂; Б) реакции нет; В) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl.