3. Ag + H₂SO₄(конц.) → Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O. Расставьте степени окисления в ОВР, расставьте коэффициенты согласно электронному балансу, определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Ag⁰; в H₂SO₄ сера S⁺⁶; в Ag₂SO₄ серебро Ag⁺¹; в SO₂ сера S⁺⁴.

Электронный баланс: \(\mathrm{Ag}^0-\mathrm{e}^-\rightarrow\mathrm{Ag}^{+1}\) (умножаем на 2); \(\mathrm{S}^{+6}+2\mathrm{e}^-\rightarrow\mathrm{S}^{+4}\).

Отдаваемые двумя атомами Ag два электрона принимаются одним атомом S. Подбираем коэффициенты:

\(2\mathrm{Ag}+2\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\rightarrow\mathrm{Ag}_2\mathrm{SO}_4+\mathrm{SO}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).

Сера в H₂SO₄ восстанавливается, поэтому H₂SO₄ — окислитель. Серебро отдаёт электроны, поэтому Ag — восстановитель.

Ответ: коэффициенты 2, 2, 1, 1, 2; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Ag.