1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Br₂ + Ca₃P₂ + H₂O → Ca₃(PO₄)₂ + HBr. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления меняются: P: −III → +V; Br: 0 → −I.

1. Фосфор отдаёт электроны: P^−III − 8e⁻ → P^+V. В Ca₃P₂ два атома P, поэтому отдаётся 16e⁻.
2. Бром принимает электроны: Br₂ + 2e⁻ → 2Br^−I. Для принятия 16e⁻ нужно 8Br₂.
3. В Ca₃(PO₄)₂ содержится 8 атомов O, значит, ставим 8H₂O; тогда образуется 16HBr.

Ca₃P₂ + 8Br₂ + 8H₂O → Ca₃(PO₄)₂ + 16HBr.

Ответ: окислитель — Br₂, восстановитель — Ca₃P₂ (фосфор со степенью окисления −III).