4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CuS + HNO₃ → CuSO₄ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления меняются: S: −II → +VI; N: +V → +II.

1. Сера отдаёт 8 электронов: S^−II − 8e⁻ → S^+VI.
2. Азот принимает 3 электрона: N^+V + 3e⁻ → N^+II. Наименьшее общее кратное 8 и 3 равно 24, поэтому ставим коэффициенты 3 перед CuS и 8 перед NO.
3. С учётом Cu и S ставим 3 перед CuSO₄; балансируем H и O: 3CuS + 8HNO₃ → 3CuSO₄ + 8NO + 4H₂O.

Ответ: окислитель — HNO₃ (азот +V), восстановитель — CuS (сера −II).