1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются:

• I: −1 → 0 — отдаёт 1 электрон;
• S: +6 → −2 — принимает 8 электронов.

Электронный баланс: \(8I^{-1} - 8e^- \rightarrow 8I^0\); \(S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}\).

Уравниваем коэффициенты и получаем:

\[8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O\]

H₂SO₄ — окислитель, HI — восстановитель.

Ответ: 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — HI.