2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H₂SO₄ + Cu₂O → CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются:

• Cu: \(+1 \rightarrow +2\) — отдаёт 1 электрон; два атома меди отдают 2 электрона;
• S: \(+6 \rightarrow +4\) — принимает 2 электрона.

Электронный баланс: \(2Cu^{+1}-2e^-\rightarrow 2Cu^{+2}\); \(S^{+6}+2e^-\rightarrow S^{+4}\).

Для уравнивания получаем:

\[3H_2SO_4+Cu_2O\rightarrow 2CuSO_4+SO_2+3H_2O.\]

Окислитель — \(H_2SO_4\) (сера в степени окисления \(+6\)), так как сера принимает электроны. Восстановитель — \(Cu_2O\) (медь \(Cu^{+1}\)), так как медь отдаёт электроны.

Ответ: \(3H_2SO_4+Cu_2O\rightarrow 2CuSO_4+SO_2+3H_2O\); окислитель — \(H_2SO_4\), восстановитель — \(Cu_2O\).