1. Из перечисленных веществ выберите электролиты: Li₃PO₄, Sr(OH)₂, Al(NO₃)₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, NaHSO₃. Для электролитов приведите уравнения реакций электролитической диссоциации.

Электролиты — все перечисленные вещества: основания, кислоты и соли. Li₃PO₄ и H₂SiO₃ малорастворимы, поэтому диссоциирует только растворённая часть; H₂CO₃ и H₂SiO₃ — слабые электролиты.

1. Сильное основание Sr(OH)₂ диссоциирует практически полностью: \(\mathrm{Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^-}\).

2. Растворимые соли диссоциируют на ионы: \(\mathrm{Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3NO_3^-}\); \(\mathrm{NaHSO_3 \rightarrow Na^+ + HSO_3^-}\).

3. Диссоциация Li₃PO₄ в растворённой части: \(\mathrm{Li_3PO_4 \rightleftharpoons 3Li^+ + PO_4^{3-}}\).

4. Слабая двухосновная кислота H₂CO₃ диссоциирует ступенчато: \(\mathrm{H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-}\); \(\mathrm{HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}}\).

5. Слабая двухосновная кислота H₂SiO₃ диссоциирует ступенчато: \(\mathrm{H_2SiO_3 \rightleftharpoons H^+ + HSiO_3^-}\); \(\mathrm{HSiO_3^- \rightleftharpoons H^+ + SiO_3^{2-}}\).

6. Гидросульфит-ион может далее отдавать протон: \(\mathrm{HSO_3^- \rightleftharpoons H^+ + SO_3^{2-}}\).