2. Укажите реакцию среды следующих солей: нитрат меди (II), бромид калия, сульфат магния, сульфид натрия. Для выделенного вещества приведите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

Нитрат меди(II) даёт кислую среду: гидролизуется катион \(\mathrm{Cu^{2+}}\). Бромид калия даёт нейтральную среду: соль сильной кислоты и сильного основания, гидролиз практически не идёт. Сульфат магния даёт слабокислую среду: гидролизуется катион \(\mathrm{Mg^{2+}}\). Сульфид натрия даёт щелочную среду: гидролизуется анион \(\mathrm{S^{2-}}\).

Выделенным веществом считаю сульфид натрия. Его гидролиз протекает ступенчато.

Первая ступень, молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2S + H_2O \rightleftharpoons NaHS + NaOH}\).

Первая ступень, ионное уравнение: \(\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}\).

Вторая ступень, молекулярное уравнение: \(\mathrm{NaHS + H_2O \rightleftharpoons H_2S + NaOH}\).

Вторая ступень, ионное уравнение: \(\mathrm{HS^- + H_2O \rightleftharpoons H_2S + OH^-}\).

На обеих ступенях образуются ионы \(\mathrm{OH^-}\), поэтому среда щелочная.