1. Изобразите электронную конфигурацию атома химического элемента с порядковым № 16. Укажите валентность химического элемента (в стационарном состоянии) и валентные возможности элемента (в возбуждённом состоянии).

Порядковый номер 16 имеет сера (S), поэтому в нейтральном атоме 16 электронов.

Электронная конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\), или по слоям: 2, 8, 6.

На внешнем уровне у серы два неспаренных электрона — в основном состоянии её валентность II. При возбуждении один электрон с подуровня 3p может перейти на 3d: \(3s^2 3p^3 3d^1\); тогда неспаренных электронов становится четыре и возможна валентность IV. При переходе ещё одного электрона на 3d возникает конфигурация \(3s^1 3p^3 3d^2\), с шестью неспаренными электронами; возможна валентность VI.

Ответ: S: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\); валентность в основном состоянии — II, в возбуждённых состояниях возможны IV и VI.