4. Распределите химические реакции по разным классификационным признакам: а) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ + 1116 кДж; б) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃ (t, Pt, Ni); в) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O; г) AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃; д) 2HBr → H₂ + Br₂ − Q. Дополнительно: в одном уравнении ОВР (на выбор) укажите окислитель и восстановитель.

Классифицируем по числу и составу исходных веществ и продуктов, обратимости, тепловому эффекту и изменению степеней окисления.

1. а) Реакция соединения: из простых веществ образуется одно сложное. Это ОВР, необратимая и экзотермическая (теплота выделяется). Степени окисления: Fe⁰ → Fe⁺² и Fe⁺³, O⁰ → O⁻². Окислитель — O₂, восстановитель — Fe.
2. б) Реакция присоединения (гидрирование), ОВР: необратимая, экзотермическая. Условия — нагревание и катализатор Pt или Ni. Уравнение сбалансировано.
3. в) Реакция разложения: необратимая, не ОВР; уравнение сбалансировано.
4. г) Реакция обмена, в растворе сопровождается образованием осадка AgCl; необратимая, не ОВР.
5. д) Реакция разложения и ОВР, обратимая, эндотермическая (теплота поглощается). Степени окисления Br: −1 → 0, H: +1 → 0.

Ответ: а) соединение, ОВР, экзотермическая; б) присоединение, ОВР; в) разложение, не ОВР; г) обмен, не ОВР; д) разложение, обратимая эндотермическая ОВР. Для реакции а) окислитель — O₂, восстановитель — Fe.