1.К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей соли 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

1. Найдём массу сульфата алюминия:
   \[ m(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 68.4 \text{ г} \times 0.08 = 5.472 \text{ г} \]
2. Запишем уравнение реакции:
   \[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{BaCl}_2 \rightarrow 3\text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{AlCl}_3 \]
3. Найдём молярную массу сульфата алюминия:
   \[ M(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16) = 54 + 3 \times 96 = 54 + 288 = 342 \text{ г/моль} \]
4. Найдём количество вещества сульфата алюминия:
   \[ n(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = \frac{5.472 \text{ г}}{342 \text{ г/моль}} = 0.016 \text{ моль} \]
5. Найдём массу образовавшегося осадка (сульфата бария) по уравнению реакции:
   Из уравнения видно, что из 1 моль \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) образуется 3 моль \(\text{BaSO}_4\).
   \[ n(\text{BaSO}_4) = 3 \times n(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 3 \times 0.016 \text{ моль} = 0.048 \text{ моль} \]
6. Найдём молярную массу сульфата бария:
   \[ M(\text{BaSO}_4) = 137 + 32 + 4 \times 16 = 137 + 32 + 64 = 233 \text{ г/моль} \]
7. Вычислим массу осадка:
   \[ m(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaSO}_4) \times M(\text{BaSO}_4) = 0.048 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} = 11.184 \text{ г} \]

Ответ: 11.184 г