1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной: 1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H₂ 2) Na₂O + 2HCI = 2NaCl + H₂O; 3) ZnSO4 + Na₂CO₃ = ZnCO₂ + Na₂SO₄; 4) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

Чтобы определить окислительно-восстановительную реакцию, нужно посмотреть, изменяются ли степени окисления элементов до и после реакции. В окислительно-восстановительных реакциях происходит перенос электронов, что влечет за собой изменение степеней окисления.

Давай разберем каждую реакцию:

1. 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂
   • Na (0) → Na (+1) (окисление)
   • H (+1) в H₂O → H (0) в H₂ (восстановление)
   • O (-2) остается -2
   Эта реакция окислительно-восстановительная, так как степень окисления натрия повышается, а водорода понижается.
2. Na₂O + 2HCI = 2NaCl + H₂O
   • Na (+1) остается +1
   • O (-2) остается -2
   • H (+1) остается +1
   • Cl (-1) остается -1
   В этой реакции степени окисления не меняются, поэтому она не является окислительно-восстановительной.
3. ZnSO₄ + Na₂CO₃ = ZnCO₃ + Na₂SO₄
   • Zn (+2) остается +2
   • S (+6) остается +6
   • O (-2) остается -2
   • Na (+1) остается +1
   • C (+4) остается +4
   Здесь степени окисления не изменяются.
4. CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
   • Ca (+2) остается +2
   • O (-2) остается -2
   • H (+1) остается +1
   • N (+5) остается +5
   Степени окисления не меняются.

Ответ: 1) 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂