6. В реакции 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) -2 → 0 2) +4 → +5 3) +2 → +3 4) +4 → +3

Давай определим степени окисления элементов в реакции 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃:

• В NO₂: Кислород имеет степень окисления -2. Чтобы молекула была нейтральной, азот должен иметь степень окисления +4. (N⁺⁴O₂⁻²).
• В H₂O: Кислород -2, водород +1. (H⁺¹₂O⁻²).
• В HNO₂: Кислород -2, водород +1. Тогда азот имеет степень окисления +3. (H⁺¹N⁺³O₂⁻²).
• В HNO₃: Кислород -2, водород +1. Тогда азот имеет степень окисления +5. (H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²).

Теперь посмотрим, какие элементы изменили степень окисления:

• Азот в NO₂ имел степень окисления +4.
• В HNO₂ азот имеет степень окисления +3.
• В HNO₃ азот имеет степень окисления +5.

Это означает, что азот в NO₂ (степень окисления +4) одновременно и окислялся (до +5), и восстанавливался (до +3). В этой реакции NO₂ выступает и как окислитель, и как восстановитель (диспропорционирование).

Восстановитель – это то, что отдает электроны, и его степень окисления повышается. В данном случае, если рассматривать превращение N⁺⁴ → N⁺⁵, то степень окисления повысилась. Это соответствует схеме +4 → +5.

Окислитель – это то, что принимает электроны, и его степень окисления понижается. В данном случае, если рассматривать превращение N⁺⁴ → N⁺³, то степень окисления понизилась. Это соответствует схеме +4 → +3.

Вопрос спрашивает про восстановитель. Восстановитель – это тот, кто отдает электроны, и его степень окисления повышается. Значит, нас интересует превращение +4 → +5.

Ответ: 2) +4 → +5