1. Какие химические свойства характерны для щелочей? Какие — для нерастворимых оснований? Какие — для амфотерных оснований?

Щёлочи реагируют с кислотами с образованием соли и воды, с кислотными оксидами — с образованием соли и воды, а также с растворами солей, если в результате образуется осадок или другое малодиссоциирующее вещество. Некоторые щёлочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами.

Примеры: \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\); \(\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}\).

Нерастворимые основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. При нагревании многие из них разлагаются на оксид металла и воду: \(\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\).

Амфотерные основания реагируют как с кислотами, так и со щёлочами. Например, \(\mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O}\); при взаимодействии с раствором щёлочи образуется алюминат: \(\mathrm{Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]}\).