6. Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.

Уравнение реакции: \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\).

1. Найдём массу гидроксида натрия в растворе: \(m(\mathrm{NaOH}) = 160 \cdot 0.25 = 40\) г.
2. Количество вещества щёлочи: \(n(\mathrm{NaOH}) = 40/40 = 1\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{NaOH:HCl}=1:1\), поэтому потребуется 1 моль HCl. Масса чистой кислоты: \(m(\mathrm{HCl}) = 1 \cdot 36.5 = 36.5\) г.
4. В 20%-ном растворе эта масса составляет 20% от общей массы: \(m_{\text{раствора}} = 36.5/0.20 = 182.5\) г.

Ответ: 182,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты.