1. Классификация реакций. Определите тип каждой реакции по указанным признакам (выберите из предложенных: по числу и составу веществ, тепловому эффекту, изменению степеней окисления, агрегатному состоянию, наличию катализатора, обратимости). А) N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q. Б) CaCO₃ (тв.) + 2HCl (р-р) → CaCl₂ (р-р) + H₂O (ж) + CO₂↑. В) 2Al + 3I₂ → 2AlI₃ (кат. H₂O).

А) N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q. По числу и составу веществ — реакция соединения. Тепловой эффект — экзотермическая, поскольку тепло указано среди продуктов. Это окислительно-восстановительная реакция: N изменяет степень окисления с 0 до −3, H — с 0 до +1. Все вещества газообразны, реакция гомогенная. Катализатор в уравнении не указан. Реакция обратимая, что обозначено знаком ⇄.

Б) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. По числу и составу веществ — реакция обмена; образующаяся угольная кислота распадается на воду и углекислый газ. Реакция экзотермическая. Степени окисления не меняются, поэтому это не ОВР. Реакция гетерогенная: участвуют твёрдый CaCO₃ и раствор HCl, образуются вещества в разных фазах. Катализатор не указан. Реакция необратимая; выделение CO₂ обозначено стрелкой вверх.

В) 2Al + 3I₂ → 2AlI₃. По числу и составу веществ — реакция соединения. Реакция экзотермическая. Это ОВР: Al изменяет степень окисления с 0 до +3, I — с 0 до −1. При обычных условиях вещества находятся в твёрдой фазе, а вода-катализатор — в жидкой, поэтому реакция гетерогенная. Катализатор — H₂O. Реакция необратимая, что обозначено знаком →.