1. Куда сместится химическое равновесие в системе S + O₂ ⇄ SO₂ + Q: а) при увеличении концентрации кислорода; б) при понижении температуры; в) при понижении давления; г) при введении катализатора?

1. Увеличение концентрации O₂ смещает равновесие в сторону его расходования — вправо, к образованию SO₂.

2. Прямой процесс экзотермический, так как тепло указано среди продуктов. При понижении температуры равновесие смещается в сторону выделения тепла — вправо.

3. Слева и справа имеется по одному молю газообразных веществ: O₂ и SO₂. Поэтому понижение давления равновесие не смещает.

4. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положения равновесия не изменяет.

Ответ: а) вправо; б) вправо; в) не сместится; г) не сместится.