2. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, запишите уравнения электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления: CuO + NH₃ → N₂ + Cu + H₂O.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: в NH₃ азот имеет степень окисления −3, в N₂ — 0; в CuO медь имеет степень окисления +2, а в Cu — 0.

Электронный баланс:

N⁻³ − 3e⁻ → N⁰  | × 2 — окисление;
Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰  | × 3 — восстановление.

Число отданных и принятых электронов одинаково: 2 × 3 = 3 × 2 = 6. С учётом двух атомов азота и трёх атомов меди получаем:

3CuO + 2NH₃ → N₂ + 3Cu + 3H₂O.

Азот в NH₃ отдаёт электроны, поэтому NH₃ — восстановитель. Ионы Cu²⁺ в CuO принимают электроны, поэтому CuO — окислитель.

Ответ: 3CuO + 2NH₃ → N₂ + 3Cu + 3H₂O; окислитель — CuO, восстановитель — NH₃.