1. Массовая доля соляной кислоты (HCl, M = 36,5 г/моль) в растворе составляет 0,5 %, ρ = 1,005 г/мл. а) Рассчитайте осмотическое давление раствора при 37 °C. б) Определите, каким относительно плазмы крови является раствор: гипотоническим, изотоническим или гипертоническим. в) Что происходит с клетками в гипертонических растворах?

а) Осмотическое давление.

1. В 1 л раствора масса составляет 1005 г, поэтому масса HCl равна \(1005 \cdot 0.005 = 5.025\) г.
2. Концентрация HCl: \(c = 5.025/36.5 \approx 0.1377\) моль/л. Соляная кислота — сильный электролит; в приближении полной диссоциации число частиц в растворе примерно удваивается.
3. По уравнению Вант-Гоффа \(\pi = i c R T\), где \(i \approx 2\), \(T = 310.15\) К: \(\pi \approx 2 \cdot 0.1377 \cdot 0.08206 \cdot 310.15 \approx 7.00\) атм, или около 710 кПа.

б) Осмотическое давление плазмы крови составляет примерно 7,4–7,7 атм. Полученное значение ниже, поэтому раствор гипотонический относительно плазмы.

в) В гипертоническом растворе вода выходит из клеток, и клетки сморщиваются.